铅蓄电池是常用的化学电源.其电极材料是Pb和PbO2.电解液为稀硫酸.工作时该电池总反应式为:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = = 2PbSO4+ 2H2O.据此判断:(1)铅蓄电池的负极材料是 .(2)工作时正极反应为 .(3)工作时.电解质溶液的PH (填“增大 .“减小或“不变 )(4)工作时.电解质溶液中阴离子移向极,电流方向从极流向极. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO₂+ Pb + 2H₂SO₄ ="=" 2PbSO₄+ 2H₂O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是________。
（2）工作时正极反应为________________________________。
（3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

（1） Pb
（2）       PbO₂ + 4H⁺ +SO₄^2- +2e^-==PbSO₄+2H₂O
（3）      增大
（4）  负         正     ，负

略

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（9分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

（1）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是              ，
B（石墨）电极的名称是                。
（2）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是                          。
A（Fe）电极的电极反应式为                                            ，
（3）乙池中反应的化学方程式为                                              。

在100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为（）
A．1mol?L^―1 B．2mol?L^{―1 C}．3 mol?L^―1 D．4 mol?L^―1

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

。下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：

B．充电时阴极反应为：

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，H⁺由阴极区向阳极区迁移

下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是

A．该电池的正极反应式：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极

C．电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移

D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数K_b和电离度α来定量表示其电离程度。K_b和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH^-)，然后通过换算求得各对应的α值和K_b值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH^-)：
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L^-1氨水
【实验数据】(不必填表格)

烧杯号	V_氨水 (mL)	V_水(mL)	c (NH₃·H₂O)（mol·L^-1）	c(OH^-)	K_b	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4

请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：K_b

▲ ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系 ▲ 。
（2）用0.10mol·L^—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1
氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为    ▲   （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序   ▲   。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）  △H₂               ②
4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，正极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，则负极上的电极反应式为    ▲   。

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃²^－+12H₂O；7H₂O+7/2O₂+14e^－=14OH^－。有关此电池的推断正确的是

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C．电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电池工作时，溶液中OH^－离子向正极移动

下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO₂)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：2Cl^－→Cl₂↑+2e^－

B．阴极的电极反应式为：TiO₂+ 4e^－→Ti + 2O²^－

C．通电后，O²^－、Cl^－均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，下列说法正确的是

A．负极反应式为：O₂+2H₂O+4e=4OH^－

B．负极反应式为：CH₄+10OH^－－8e=CO₃^2-+7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH不变

D．放电时溶液中的阴离子向正极移动