题目内容
【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。
(2)常温下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L－1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。
③b点时溶液中c(H2N2O2)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(N2O
)。
④a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋c(N2O)。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中
＝________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]
【答案】＋1H2N2O2
HN2O
＋H＋c(Na＋)＞c(N2O
)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋)>>3.0×10－4
【解析】
（1）根据H2N2O2中H、O元素的化合价分别为+1、-2及总化合价之和为0进行计算N元素的化合价；
（2）①根据图象可以知道，0.01 mol·L－1H2N2O2溶液的pH=4.3，说明0.01 mol·L－1H2N2O2溶液，为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，据此写出其电离方程式；
②c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，HN2O2-部分水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
③c点溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，则HN2O2-的水解程度大于其电离程度；
④a点时溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)=c(HN2O)＋2c(N2O
)；
（3）根据
=
及二者的溶度积进行计算。
（1）H2N2O2分子中H的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设N元素的化合价为x，根据总化合价之和为0可以知道：2x+(+1)
，计算得出：x=1，即N元素的化合价为+1，
因此，本题正确答案是：+1；
（2）①根据图象可以知道，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01 mol·L－1H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，则其电离方程式为：H2N2O2
HN2O
＋H＋，
因此，本题正确答案是：H2N2O2HN2O＋H＋；
②c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，HN2O2-部分水解，溶液呈碱性，则：c(OH-)>c(H+)，因为溶液中氢氧根离子还来自水的电离及HN2O的水解，则c(OH－)＞c(HN2O)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(N2O
)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋)，
因此，本题正确答案是：c(Na＋)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋)；
③c点溶质为NaHN2O2，溶液的pH>7，说明溶液显示碱性，则HN2O的水解程度大于其电离程度，所以c(H2N2O2)>c(N2O)，
因此，本题正确答案是：＞；
④根据图象可以知道，a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)=c(HN2O)＋2c(N2O)，所以c(Na＋)>c(HN2O)＋c(N2O)，
因此，本题正确答案是：＞；
（3）当两种沉淀共存时，==
=3.0×10－4，
因此，本题正确答案是：3.0×10－4。
考前必练系列答案
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
【题目】解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)25 ℃、1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值____________。
(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH＝________。
【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②
化学键 | H—H | H—O | O===O |
键能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。
(2)H—O键的键能x为________ kJ/mol。
(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为________ kJ/mol。
(4)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
甲 乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。
A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
