题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A. FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓
B. 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- 
Mn2++2H2O+2Cl2↑
【答案】C
【解析】
A. FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液，应该生成硫化亚铁沉淀和硫单质：2Fe3++3S2- ＝2FeS+S↓，故A错误；
B.将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，离子方程式应为：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋2OH－＋218OH－＋O2↑，故B错误；
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，故C正确；
D.二氧化锰与浓盐酸反应，离子方程式应为：MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++2H2O+Cl2↑，故D错误；
答案：C
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。
