题目内容

【题目】某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2OH,下列关于该有机物的叙述不正确的是(  )

A. 能与金属钠发生反应并放出氢气

B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C. 能发生银镜反应

D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

【答案】C

【解析】

A.含-OH,能与金属钠发生反应并放出氢气,故A正确;

B.含C=C键,能在催化剂作用下与H2发生加成反应,故B正确;

C.不含-CHO,不能发生银镜反应,故C错误;

D.含-OH,则在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,还原产物是____________

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________,当有1 mol CuI参与反应时,转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目______________________________

(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物,其反应原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根据上述反应原理,某学习小组用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:

______MnO4+______Fe2++______H=______Mn2++______Fe3+______H2O。

②KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为________mol。

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