[题目]下列反应中.属于消去反应的是( )A. 苯与Fe.Br2混合B. 氯乙烷和NaOH溶液共热C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙醇与浓硫酸共热到170℃ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应中，属于消去反应的是(　　)

A. 苯与Fe、Br2混合B. 氯乙烷和NaOH溶液共热

C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙醇与浓硫酸共热到170℃

【答案】D

【解析】

A.苯与Fe、Br2混合，发生取代反应生成溴苯和HBr，A不符合题意；

B.氯乙烷和NaOH溶液共热，发生取代反应，生成乙醇，B不符合题意；

C.乙醇与乙酸在浓硫酸存在条件下发生取代反应生成乙酸乙酯和水，C不符合题意；

D.乙醇与浓硫酸共热到170℃，发生消去反应，生成乙烯和水，D符合题意；

故合理选项是D。

练习册系列答案

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是____________。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。

（2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。

【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B.K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-

C.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-D.Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-

【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：___________ ； BC：___________；

(2)原Mg-Al合金的质量是_____________。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是________________。

【题目】下列叙述正确的是

A.钠燃烧后得到白色的过氧化钠

B.单晶硅可作为光伏电池的材料

C.除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧

D.新制氯水使pH试纸先变红后褪色，说明其中含HCl和Cl2

【题目】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。

(1)补全FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（并配平）：Fe3++ Cu=___________。

(2)将以上反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应___________；负极反应___________。

【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

【题目】化合物AX3和单质X在一定条件下反应可生成化合物AX3。反应AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol.反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。回答下列问题:

(1)下列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=_________

(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____(填实验序号);与实验a相比，b改变的实验条件及判断依据是:_________

(3)用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX5的平衡转化率，则a的表达式为_______;实验a和c的平衡转化率:αa为______,αc为_______。

【题目】某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2OH，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）

A. 能与金属钠发生反应并放出氢气

B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C. 能发生银镜反应

D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

试题分类