Question

【题目】将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________；

（2） 所用盐酸中HCl的物质的量；____

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。____

Answer 1

【答案】 0.2mol 2.24L

【解析】

（1）Zn与盐酸反应方程式为Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，1molZn参与反应，转移2mol电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目：；

（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

65g 2mol 1mol

6.5g n(HCl) n(H2)

n(HCl)=6.5g×2mol÷65g=0.2mol；

（3）根据（2），n(H2)=0.1mol，即标准状况下V(H2)=0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L。