题目内容
【题目】某实验小组推测,某无色溶液中可能含有以下离子:K+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,进行如下实验:
①取适量该溶液,加入过量NaOH溶液后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,并得到澄清溶液。
②在①所得溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀。
③另取原溶液于试管中,加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解。
根据上述实验回答:
(1)写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。
(2)该溶液中一定存在的离子有_____________,不能确定是否存在的离子有___________。
【答案】NH4++OH-NH3↑+H2O NH4+、Al3+、SO42- K+、Cl-
【解析】
溶液无色,则不含Cu2+,
①取适量该溶液,加过量NaOH溶液后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,并得到澄清溶液,说明含有NH4+,不含Mg2+;
②在①所得溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,应生成氢氧化铝,则原溶液含有Al3+,不含CO32-;
③另取原溶液于试管中,加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,说明含有SO42-,可能含有K+、Cl-,以此解答。
(1)①中反应生成气体为氨气,离子方程式为;
(2)由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-,不能确定的离子为K+、Cl-,故答案为:NH4+、Al3+、SO42-;K+、Cl-。

练习册系列答案
相关题目