题目内容

【题目】溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中 HCO395 % ,利用图示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是

A. a 室排出的是NaOH CaOH2等强碱性物质

B. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为14

C. c室发生的反应为 2H2O4e===O2 4H+

D. 电路中每有0.2mol 电子通过时,就有0.2mol阳离子从c室移至b

【答案】B

【解析】

a室电极与电源正极相连,是电解池阳极,电极反应为2H2O4e=O2↑+4H+H+通过阳离子交换膜进入c室;c室电极与电源负极相连,是电解池阴极,电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OHb室海水中阳离子通过离子交换膜进入c室,故c室排出的是NaOHCa(OH)2等强碱性物质。

A.根据上述分析,c 室排出的是NaOH CaOH2等强碱性物质,故A错误;

B. 由电极反应为2H2O4e=O2↑+4H+可知,标况下产生1mol O2,同时产生4mol H+4mol H+4mol HCO3反应,产生4mol CO2,相同条件下,物质的量之比等于体积之比,因此产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为14,故B正确;

C. c室电极与电源负极相连,是电解池阴极,电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH,故C错误;

D. 电路中每有0.2mol电子通过时,就有0.2mol阳离子从a室移至b室,故D错误;

答案选B

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