题目内容

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,“固氮”在工农业生产中有着重要作用,是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应

大气固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工业固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

温度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

(1)①分析数据可知:大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②在一定温度下,将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中,当“大气固氮”反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______

a.增大压强 b.增大反应物的浓度 c.使用催化剂 d.升高温度

③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因:________

(2)分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小,不适合大规模生产,故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。

①从平衡移动角度考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因_______________________

②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应,则下图所示N2的平衡转化率在不同压强(P1,P2)下随温度变化的曲线正确的是____________(填“A” 或“B”);比较P1、P2的大小关系________;若300℃、压强P2时达到平衡,容器容积恰为100L,则此状态下反应的平衡常数K=______________ (计算结果保留2位有效数字)。

③合成氨反应达到平衡后,t1时刻氨气浓度欲发生图C变化可采取的措施是____________

(3)近年近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=____________

(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1

【答案】 吸热 b 氮气分子中N≡N键能很大,断开N≡N需要吸收较高能量 从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适 A P2>P1 1.3×lO5 容器容积不变条件下移走适量氨气,降低氨气的浓度 +1 530kJ·mol-l

【解析】(1)由表格数据可知,温度越高,K越大,说明升高温度,平衡正移,则正反应方向为吸热反应;

a.反应前后气体总物质的量不变,增大压强平衡不移动,故a不正确;b.增大反应物的浓度可促进平衡正向移动,且不影响平衡常数,故b正确;c.使用催化剂,平衡不移动,故c不正确;d.平衡常数只受温度影响,故d不正确;答案为b

大气固氮工业固氮中的反应物氮气的分子中N≡N键能很大,断开N≡N需要吸收较高能量,导致反应的活化能都很高;

(2)合成氨反应中,反应温度越高,反应速率越快,但是该反应为放热反应,温度高转化率会降低,而且在500左右催化剂活性最高,所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适;

合成氨反应为放热反应,升高温度,转化率减小,所以图A正确,B错误;该反应正方向为体积减小的方向,增大压强平衡正向移动,转化率增大,р2的转化率大,则р2大;若300、压强P2时达到平衡,N2的转化率为10%

           N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始物质的量(mol) 0.1 0.1 0

变化物质的量(mol) 0.01 0.03 0.02

平衡物质的量(mol) 0.09 0.07 0.02

平衡常数K===1.3×lO5

由图像可知,t1时刻氨的浓度瞬间降低,后平衡继续正向移动,可采取的措施应是容器容积不变条件下移走适量氨气,降低氨气的浓度;

(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1
由盖斯定律:×2-×32N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=(-92.4kJmol-1)×2-(-571.6kJmol-1)×3=+1530 kJmol-1

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