题目内容
【题目】已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ．
【答案】S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣296kJ/mol
【解析】解：4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣296kJ/mol， 所以答案是：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣296kJ/mol．
一线名师权威作业本系列答案
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
电离平衡常数 (25℃) | K＝1.8×10－4 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | K1＝1.23×10－2 K2＝6.6×10－8 |
(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)
(2)设计实验证明HCOOH为弱酸
(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)
①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，试回答下列问题：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )
②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )
A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)
(5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：
腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。
从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝ 。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 | 大气固氮 N2(g)+O2(g) | 工业固氮 N2(g)+3H2(g) | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×10-8 | 2×104 | 7×103 |
（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。
②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。
a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度
③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：________。
（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。
①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强(P1，P2)下随温度变化的曲线正确的是____________（填“A” 或“B”)；比较P1、P2的大小关系________；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=______________ (计算结果保留2位有效数字)。
③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氨气浓度欲发生图C变化可采取的措施是____________。
（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=____________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1 ）
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
