Question

【题目】完成下列各题．

(1)常温下，浓度均为 0.1molL﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01molL﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 (填编号)．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

溶液中水电离出的OH-个数：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

(4)研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极)，该电极反应式是 。

(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

Answer 1

【答案】(1)CO32- C (2) < <

（3）c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2分)

（4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O(2分)

（5）1.3×10－17(2分)

【解析】

试题分析：(1)越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；

(2)相同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液碱性强，pH大，溶液中的OH-浓度来源于水的电离，则碳酸氢钠溶液中水电离的OH-浓度小于碳酸钠溶液中水电离的OH-浓度；碳酸钠、碳酸氢钠溶液中水解程度较小，则碳酸钠溶液中阴离子浓度接近碳酸氢钠溶液中的2倍，则溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＜②；

(3)浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则浓度关系为c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，C元素化合价降低，被还原，应为电解池的阴极反应，电极方程式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

(5)当Ni2+恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L)，c(S2-)==1.0×10－24÷(1.0×10－5 )=1.0×10-19，由Ksp(CuS)可知溶液中Cu2+的浓度为Ksp(CuS)÷c(S2-)=1.3×10－36÷(1.0×10-19)=1.3 × 10－17mol/L；