题目内容

【题目】欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是( )

A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯

【答案】B

【解析】

欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100ml,需要100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,不需要分液漏斗,故选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大苏打”,分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

I.制备 Na2S2O3

(1)如图,关闭K1打开K2, 反应开始后,装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体,这种气体是______

(2)装置c中反应结束后, 先关闭分液漏斗旋塞,在e处连 接盛NaOH溶液的注射器,再关闭K2打开K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后,倒入蒸发皿,通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。

(3)实验结束后,装置d中的溶质可能有__________________

探究Na2S2O3的部分化学性质

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测,下列说法正确的是____________

A.都是正四面体结构 B.中硫硫键的键长大于硫氧键

C.中的键角均为 D.中所有原子都满足8电子结构

【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也应该相似,因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液,进行如下实验(请填空):

实验操作

实验现象

现象解释(用离子方程式表示)

___________________

溶液pH=8

___________

向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液

氯水褪色

_____________

【实验结论】__________________

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,“固氮”在工农业生产中有着重要作用,是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应

大气固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工业固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

温度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

(1)①分析数据可知:大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②在一定温度下,将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中,当“大气固氮”反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______

a.增大压强 b.增大反应物的浓度 c.使用催化剂 d.升高温度

③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因:________

(2)分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小,不适合大规模生产,故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。

①从平衡移动角度考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因_______________________

②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应,则下图所示N2的平衡转化率在不同压强(P1,P2)下随温度变化的曲线正确的是____________(填“A” 或“B”);比较P1、P2的大小关系________;若300℃、压强P2时达到平衡,容器容积恰为100L,则此状态下反应的平衡常数K=______________ (计算结果保留2位有效数字)。

③合成氨反应达到平衡后,t1时刻氨气浓度欲发生图C变化可采取的措施是____________

(3)近年近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=____________

(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网