下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中.反应物的总能量与生成物的总能量可以相同D．在一个确定的化学反应关系中.反应物的总能量总是高于生成物的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应都伴随着能量变化
	B．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	C．	在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可以相同
	D．	在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

分析 A．反应物的总能量与生成物的总能量不同；
B．伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化；
C．反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应伴随能量变化；
D．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应．

解答解：A．反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，故A正确；
B．伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化，如水从液态变为气态的过程是吸热过程，属于物理变化，故B错误；
C．化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故C错误；
D．化学反应有吸热反应也有放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学反应中的能量变化，难度不大，化学反应中能量变化的原因是反应物的总能量与生成物的总能量不同，化学反应一定伴随物质变化和能量变化．

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12．（1）①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．

烯烃类化合物	相对速率
（CH₃）₂C=CHCH₃	10.4
CH₃CH=CH₂	2.03
CH₂=CH₂	1.00
CH₂=CHBr	0.04

据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：C=C上取代基为烃基的反应速率快，烃基越多反应速率越快，C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，卤素原子越多反应速率越慢．
②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D．
A．（CH₃）₂C=C（CH₃） ₂ B．CH₃CH=CHCH₃C．CH₂CH=CH₂ D．CH₂=CHCl
（2）已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示．回答下列问题：①写出A的电子式

．
②写出下列反应的化学方程式：
第①步CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH；
第③步2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH；
③已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃CHO

13．下列各组比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄		B．	稳定性：HBr＞HCl＞HF
	C．	原子半径：r（Si）＞r（N）＞r（O）		D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

11．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₂等物质）为原料制取Zn和MnO₂．

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
□MnO₂+□ZnS+□H₂SO₄═□MnSO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□S+□H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．
a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
b．操作②中加入MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺．
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO₃或ZnCO₃．
（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许K⁺离子通过）：
①阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK₂MnO₄溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9．（计算结果保留3位有效数字）
（4）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，
①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式）
②用MgCl₂和AlCl₃的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
	B．	铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
	C．	酸性H₂CO₃＜H₂SO₄，判断硫与碳的非金属活动性强弱
	D．	Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

8．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
（2）Y、Z的氢化物最稳定的是（用化学式表示）：NH₃．
（3）写出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
（4）写出X与Z的最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O．
（5）Z元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

15．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）

CaCl₂

CO₂

Na₂O₂

CH₄

12．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（　　）

	A．	Al³⁺、CH₃COO^-（醋酸根）、Cl^-		B．	Na⁺、NH₄⁺、Cl^-
	C．	Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺		D．	Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小
	B．	反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	滴定达终点时，图滴定管的正确读数为23.65 mL
	D．	温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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