Question

【题目】某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为2mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（ ）

A.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体分子数为1/3NA

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，没有现象

D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为160g

Answer 1

【答案】D

【解析】

向该溶液中加入稀硫酸，有气泡产生，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为2mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+；综上所述溶液中含有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-。

A．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，不含Al3+，故A错误；

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，发生反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，2mol Fe2+完全反应产生的气体分子数为NA，故B错误；

C．含离子的物质的量均为2mol，加过量的硫酸，根据3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根离子有剩余，若再滴加FeCl2溶液，继续发生3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，有气体放出，故C错误；

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，Fe2+的物质的量是2mol，生成氧化铁1mol，其质量为1mol×160g/mol=160g，故D正确；

故选D。