Question

一定条件下， Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

（1）基态Ni原子的价层电子排布式为               。
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为           。
丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是                 。
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为     。
（4）Ni(CO)₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)₄的晶体类型是         。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式             。

Answer 1

（1）3d⁸4s² （2分） （2）C＜O＜N （2分） sp³和sp²（2分）（3）NiTe₂（2分）
（4）分子晶体 （2分） 或（2分，其它合理也得分）

试题分析：（1）Ni为28号元素，所以基态Ni原子的价层电子排布式为：3d⁸4s² 
（2）N原子2p轨道电子数为3，正好为半充满状态，处于稳定状态，失电子较难，所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N；丁二酮肟中-CH₃中C原子为sp²杂化，C=N中C原子形成两个碳碳单键和一个碳氮双键，为sp³杂化，所以丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是sp³和sp²
（3）根据均摊法，Ni位于晶胞的顶点，含Ni数目为：8×1/8=1，Te位于晶胞内部，数目为2，所以该化合物的化学式为NiTe₂
（4）Ni(CO)₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，熔沸点低，所以为分子晶体；原子数目和价电子数相等的微粒互为等电子体，所以与CO互为等电子体的阴离子为CN^-或C₂^2-，电子式分别为：或。