题目内容

13．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2．下列说法不正确的是（　　）
A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边
B．充电时，A为阴极，发生还原反应
C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

分析 根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，据此分析解答．

解答 解：根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，
A．放电时，A是负极、B是正极，锂离子向正极移动，则Li+从左边流向右边，故A正确；
B．放电时，A是负极，则充电时，A是阴极，发生还原反应，故B正确；
C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故C正确；
D．根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
4．人早晨不吃早餐，血糖会降低．一个人早晨吃了一个馒头，现从此人的消化道中取一些液体．
（1）对液体进行一些处理后，加入银氨溶液，在合适的条件下，产生了银镜现象，能否说明淀粉已完全水解？为什么？产生银镜反应只能说明淀粉产生了水解，但不能说明已水解完全，如果再加碘水溶液不变蓝，则可以说明淀粉已水解完全
（2）如果反应需要1mol银氨离子，则反应消耗了0.5mol葡萄糖．
1．下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中：K+、NO3-、Cl-、H+
B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl--
D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-
8．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程④中SO2被还原
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
18．工业上可用下列装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为24.0%（保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂B．
A．硝酸银溶液    B．氯化钡溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高锰酸钾溶液．
5．下列关于12C和13C微粒的说法中正确的是（　　）
A．它们是同种元素B．它们的化学性质不同
C．它们是同位素关系D．它们是同种原子
10．实验室制备溴苯可用如图所示装置

填空：
（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3、．
（2）D、E试管内出现的现象依次为管石蕊试液变红、管出现浅黄色沉淀．
（3）F装置的作用是吸收排出的溴化氢气体，防止污染空气，同时能防止倒吸．
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是水倒流进三口烧瓶，A中液体出现分层．
（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，目的是除去多余的溴和溴化氢，然后将液体倒入分液漏斗（填仪器名称）中，振荡静置，从该仪器口下（填“上”或“下”）将溴苯放出．
11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H-O-Cl
B．质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
C．CH2F2的电子式：
D．Cl-的结构示意图：

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