题目内容
10.实验室制备溴苯可用如图所示装置填空:
(1)关闭G夹,打开C夹,向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3、.
(2)D、E试管内出现的现象依次为管石蕊试液变红、管出现浅黄色沉淀.
(3)F装置的作用是吸收排出的溴化氢气体,防止污染空气,同时能防止倒吸.
(4)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹,关闭C夹,可以看到的现象是水倒流进三口烧瓶,A中液体出现分层.
(5)反应结束后,拆开装置,从A口加入适量的NaOH溶液,目的是除去多余的溴和溴化氢,然后将液体倒入分液漏斗(填仪器名称)中,振荡静置,从该仪器口下(填“上”或“下”)将溴苯放出.
分析 实验室制备溴苯是用苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,根据装置图可知,生成溴苯的同进还有溴化氢生成另外还有少部分溴挥发,所以在D装置中石蕊会变红,E中的硝酸银会产生溴化银沉淀,尾气用氢氧化钠溶液吸收,关闭C打开F时,由于溴化氢极易溶于水,广口瓶中的水会倒吸入三颈烧瓶,
(1)根据溴苯的性质可知,溴苯是一种密度比水大的无色液体,在实验中因为溶解了不量的溴而显褐色,在三口烧瓶中铁与溴生成溴化铁,苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下了生取代反应生成溴苯和溴化氢;
(2)反应产生的溴化氢气体遇到石蕊溶液,能石蕊溶液变红色,溴化氢气体通入硝酸银溶液,能产生浅黄色沉淀;
(3)氢氧化钠溶液能吸收溴化氢,倒置的漏斗能防止发生倒吸;
(4)溴化氢极易溶于水,容易发生倒吸,溴苯不溶于水;
(5)三口烧瓶中的溴苯含有少量的溴和溴化氢,可以用NaOH溶液除去,溴苯不溶于水且密度比水大,据此答题.
解答 解:实验室制备溴苯是用苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,根据装置图可知,生成溴苯的同进还有溴化氢生成另外还有少部分溴挥发,所以在D装置中石蕊会变红,E中的硝酸银会产生溴化银沉淀,尾气用氢氧化钠溶液吸收,关闭C打开F时,由于溴化氢极易溶于水,广口瓶中的水会倒吸入三颈烧瓶,
(1)在三口烧瓶中铁与溴生成溴化铁,苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下了生取代反应生成溴苯和溴化氢,所以有关反应的化学方程式分别是2Fe+3Br2=2FeBr3、,
故答案为:2Fe+3Br2=2FeBr3、;
(2)由于生成的溴化氢极易挥发,溶于水显酸性,则紫色石蕊试液变红,溴化氢溶于水和硝酸银反应生成溴化银淡黄色长的,即实验现象是溶液中有淡黄色沉淀生成,所以D管石蕊试液变红,E管出现浅黄色沉淀,
故答案为:管石蕊试液变红,管出现浅黄色沉淀;
(3)氢氧化钠溶液能吸收溴化氢,倒置的漏斗能防止发生倒吸,所以F的作用是吸收排出的溴化氢气体,防止污染空气,同时能防止倒吸,
故答案为:吸收排出的溴化氢气体,防止污染空气,同时能防止倒吸;
(4)由于溴化氢极易溶于水,所以待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹,关闭C夹,可以看到的现象是与B相连的广口瓶中水流入三颈烧瓶,溴苯不溶于水,所以A中会出现分层,
故答案为:水倒流进三口烧瓶,A中液体出现分层;
(5)三口烧瓶中的溴苯含有少量的溴和溴化氢,可以用NaOH溶液除去,溴苯不溶于水且密度比水大,所以将加过氢氧化钠溶液的混合溶液倒入分液漏斗中,振荡静置,后溴苯从分液漏斗的下口放出,
故答案为:除去多余的溴和溴化氢;分液漏斗;下.
点评 该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,难易适中.在注重对学生基础性知识考查和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力,也有利于提高学生的学科素养.
A. | 负极反应式:Ag+Cl-e-=AgCl | |
B. | 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 | |
C. | Na2Mn5O10是还原产物 | |
D. | Cl-不断向电池的正极移动 |
A. | 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过,放电时 Li+从左边流向右边 | |
B. | 充电时,A为阴极,发生还原反应 | |
C. | 放电时,B为正极,电极反应式为:Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2 | |
D. | 废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 |
发生反应:CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O.还会有烯、醚等副产物生成.反应结束后将反应混合物蒸馏,分离得到1-溴丁烷,已知相关有机物的性质如下:
熔点/℃ | 沸点/℃ | |
1-丁醇 | -89.53 | 117.25 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 |
丁醚 | -95.3 | 142.4 |
1-丁烯 | -185.3 | -6.5 |
(2)制备操作中,加入的浓硫酸和溴化钠的作用是二者反应生成HBr.
(3)反应结束后,将反应混合物中1-溴丁烷分离出来,应选用的装置是D(填序号);该操作应控制的温度(t)范围是101.6℃≤t<117.25℃.
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是c.(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl.
下列说法不正确的是( )
A. | 反应开始时,B容器中化学反应速率比A容器中快 | |
B. | A容器中X的转化率为20%,且比B容器中X的转化率小 | |
C. | 打开K一段时间,达新平衡时,A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计) | |
D. | 打开K达新平衡时,升高B容器的温度,A容器的体积会增大 |
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
②已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=-41.2kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3kJ•mol-1
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4(难溶于水)为催化剂,可以将CO2和CH4直接氧化成乙酸.
①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低.
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度等.(答一条即可)
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O.
A. | K+、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl- | B. | K+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | ||
C. | Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D. | Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- |