题目内容

实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正确的操作顺序是      
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
B
生成的溴苯中含有苯和单质溴，溴苯不溶于水，溴单质苯溶于水，因此首先用水洗，然后再用氢氧化钠溶液洗，再用水洗残余的氢氧化钠等，最后通过干燥剂干燥除去多余的水。由于溴苯的沸点和苯差别很大，所以通过蒸馏即可得到溴苯。答案选B。
练习册系列答案
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（本题共16分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO4→5Ca (H2PO4)2+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石________（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_____________________________________。
（2）操作Ⅰ的名称是___________
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有_______________________，推测该萃取剂一定具有的性质是_________。
a. 该萃取剂与水互不相溶            b. 相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小   d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有__________________等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途____________________________________。
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是____________________。
实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是
A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用
B．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用
C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水
D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用
制备一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷和Cl2取代B．乙烯和Cl2加成
C．乙烯和HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代
对题9图实验装置的说法正确的是
A．利用①可以制取乙烯B．装置②可配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．利用③可以进行中和热测定D．利用④可以进行草酸晶体的分解实验
（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO2是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选            。
A．H2SO4(aq)       B．HCl(aq)   C．HNO3(aq)
“滤渣1”的主要成分是                      _(填化学式)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                      。
（3）“调pH”过程可以选用          。
A．H2SO4       B．ZnO    C．NaOH
（4）“试剂Y” 选______________。
A．Cd       B．Zn    C．Fe
（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。
（12分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
(1)写出制取Cl2的化学方程式________________________。
写出制取NO的化学方程式________________________。
(2)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是                           。
(3)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体           ，理由是                                          。
②气体           ，理由是                                          。
③气体           ，理由是                                          。
（13分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
⑴电化学法制备Cu2O时，铜棒做     极，阴极生成Cu2O的电极反应式为                 。
⑵湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是                                   。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu2O的质量分数。（写出计算过程）
下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3
C．SO2、CO2、O2D．HCl、H2S、HI

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