题目内容

下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3
C．SO2、CO2、O2D．HCl、H2S、HI
C
A中三者不能共存（因：SO2+2H2S=3S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl）,且H2S不能用浓硫酸干燥（因H2S具还原性，浓硫酸有强氧化性，所以H2S能被浓硫酸氧化）；
B中SO2、NH3不能共存（因两者能发生反应），NH3不能用浓硫酸干燥（因2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4）；
D中三者能共存，但H2S、HI不能用浓硫酸干燥（原因同A，发生氧化还原反应）；
练习册系列答案
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实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正确的操作顺序是      
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
.(12分)某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
(1)取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为          。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有        ，在溶解过滤时使用的玻璃仪
器有         。
(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式                        。
(4)在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。有关反应的离子方程式是                                 。
(5)步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是                   。
(6)若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏      （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏      ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏         。
下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．NOB．N2C．COD．SO2
(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                            。
再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是          ；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴      作指示剂；
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为     （单位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是     。
某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是
A．Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应
（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
    
（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气和氢气分别为   和   。
（2）装置a中g管的作用是                                   ；
（3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有           
                     的作用。
（4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨，      (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是                                        。
（5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是                                     ，锥形瓶中还可观察到的现象是                                 。
（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                            。
（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知：
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
   试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是          。（填序号）
A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO
（2）①加紧入的物质Y是             。
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                 。  
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为          。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
       某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。（选填序号）
①NaOH           ②FeS                      ③Na2S
(20分)某次实验需配制0.4 mol·L－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用　　　　　mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量　　　　　g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待　　　　　　　后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量　　　　　　洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液　　　　　   ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面　　　　　　　　　　　　　　　　时，改用　
　　　　　　        加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，　　　　　　　　　。
（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将        ；
操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将        。

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