Question

【题目】室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

A. 电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7时，c(A—)=c(B—)

D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、等浓度的酸酸性越弱，电离出的氢离子浓度越小，pH越大，故由图可知电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)，选项A正确；B、当加入氢氧化钠为50 mL时所得溶液为HB、NaB按1：1形成的溶液，pH=4，HB的浓度约等于B-浓度Ka(HB)≈c（H+）=10-4，选项B正确；C、当PH=7时，根据电荷守恒两种溶液中离子浓度关系为： c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），由于两种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则两种溶液中钠离子浓度不同，c（A-），c（B-）也不同，c（A-）＞c（B-），选项C错误；D、中和分数达100%时，HA溶液中存在质子守恒有c（H+）+c（HA）=c（OH-），则

，选项D正确；答案选C。