题目内容
8．${\;}_{53}^{131}$I是碘的一种核素，其中子数为（ ）| A． | 25 | B． | 53 | C． | 78 | D． | 131 |
分析 根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．
解答 解：53131I的质子数为53，质量数为131，中子数=131-53=78，
故选C．
点评 本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．
练习册系列答案
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9．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生如下反应：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 上述反应中氯元素被还原 | |
| B． | 上述反应中转移电子的物质的量为15 mol时，消耗3 mol P | |
| C． | 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 | |
| D． | P2O5是P被氧化后所得的产物 |
10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 均为白色固体 | B． | 受热均易分解 | ||
| C． | 其水溶液均显碱性 | D． | 均能与硫酸反应 |
7．已知常温下在溶液中可以发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
由此可以确定Ce4+、Ce3+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（ ）
Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
由此可以确定Ce4+、Ce3+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（ ）
| A． | Ce4+、Ce3+、Fe3+ | B． | Ce4+、Fe3+、Ce3+ | C． | Fe3+、Ce4+、Ce3+ | D． | Ce3+、Ce4+、Fe3+ |
13．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Na2S2中硫元素的化合价为-2 | B． | NH4Cl的电子式： | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | COCl2的电子式： |
20．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝的性质相似，下列关于铊的判断正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铊是两性氢氧化物 | |
| B． | 铊是两性金属 | |
| C． | 铊是金属 | |
| D． | 氧化铊既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
17．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
| 化合物 | 相对分子质量 | 密度/g/cm3 | 沸点/℃ | 溶解度/100g水 |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
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