亚运会上使用的发令枪所用的“火药成分是氯酸钾和红磷.撞击时发生如下反应:5KClO3+6P═3P2O5+5KCl.则下列有关叙述错误的是( )A．上述反应中氯元素被还原B．上述反应中转移电子的物质的量为15 mol时.消耗3 mol PC．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5D．P2O5是P被氧化后所得的产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生如下反应：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	上述反应中氯元素被还原
	B．	上述反应中转移电子的物质的量为15 mol时，消耗3 mol P
	C．	该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
	D．	P₂O₅是P被氧化后所得的产物

分析 A、反应5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，Cl的化合价由+5价变为-1价，氧化剂是KClO₃；
B、根据化学方程式5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl，当消耗6molP，转移电子的物质的量为30mol，据此计算；
C、反应5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化剂是KClO₃，还原剂是P，依据化学方程式计算得到；
D、P₂O₅是P被氧化后所得的产物．

解答解：A、反应5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，Cl的化合价由+5价变为-1价，所以氧化剂是KClO₃，即氯元素被还原，故A正确；
B、反应5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，化合价升高数=化化合价降低数=转移电子数=30，所以当转移电子的物质的量为15 mol时，消耗3molP，故B正确；
C、反应5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化剂是KClO₃，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故C错误；
D、磷元素化合价从0价变化为+5价，P₂O₅是P被氧化后所得的产物，故D正确；
故选C．

点评本题考查学生氧化还原反应的基本概念知识，可以根据所学知识来回答，难度中等．

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20．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为

．
（2）反应①的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$C₂H₅OH．
（3）按要求回答：
①、④的反应类型为加成反应、酯化反应或取代反应，②的反应条件为催化剂（Cu或Ag）、加热．
（4）写出与乙酸乙酯含有相同官能团的2种同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．
（5）假设①②③步转化率都是100%，第④步转化率是60%，则用标准状况下4.48×10⁵m³的A，经过上述步骤理论上最多能生产出乙酸乙酯528吨．

17．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．（所得气体在d装置中全部被吸收）请回答下列问题：
（1）称量1.150g该黄铜矿样品所用的仪器为电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”）．
（2）装置a和c的作用分别是b和d（填标号）．
A．除去SO₂气体　　　　B．除去空气中的水蒸气和有利于观察空气流速　　　　　
C．有利于气体混合 D．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80%．
（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．（回答其中一个原因）

4．下列关于SiO₂和CO₂的叙述不正确的是（　　）

	A．	都能与水反应生成相应的酸
	B．	SiO₂可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
	C．	SiO₂的熔点比CO₂高
	D．	都能与强碱溶液反应

14．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	用玻璃棒搅拌漏斗中的液体可以加快过滤的速度
	B．	用澄清的石灰水可鉴别CO₂和SO₂
	C．	某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原
	D．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质