题目内容

【题目】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

【答案】D

【解析】

A.催化剂可以降低活化能；

B.根据图象来分析；

C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ；

D. △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

A.催化剂可以降低活化能,降低过渡态的能量,故不选A；

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；

C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选C；

D.△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和＜0，故选D；

答案：D

练习册系列答案
相关题目

【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

其中正确的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确

【题目】下列说法正确的是

A.235g核素U发生裂变反应：＋ Sr＋Xe＋10，净产生的中子()数为10NA

B.Cl与Cl得电子能力相同

C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U

D.U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素

【题目】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验

序号

时间

浓度

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟内A的平均速率为____________。

（2）在实验2中，A的初始浓度＝_____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____。

（3）设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且C3___1．0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。

【题目】如表是a～p十一种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为________

（2）d元素在周期表中的位置为________

（3）b的最高价氧化物的结构式为________

（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号填写）。

（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________（填化学式）。

（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________

（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

②请写出h单质与乙反应的离子方程式________

【题目】大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：

①FeS +HNO3（稀）→Fe(NO3)3 +NO↑+S↓+H2O（未配平）

②CuS +HNO3（浓）→CuSO4 +NO2↑+H2O（未配平）

（1）配平反应②的方程式：

__CuS +__HNO3（浓）→__CuSO4 +__NO2↑+__H2O

（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移___个。

（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。____。

（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是____；未成对电子最多的原子核外电子排布式为___。

下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是___。

a．单质与氧气化合的难易程度 b．气态氢化物的稳定性

c．含氧酸的酸性强弱 d．S4N4中共用电子对的偏向

（5）写出①NO ②S ③H2O ④NO2四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）____。若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是___。

【题目】我国由海水提取的食盐(海盐)不足四成，大部分产自内陆盐湖(湖盐)和盐矿(矿盐)。

（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是___（选填编号）。

a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小

b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小

c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出

（2）芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：

脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是___（用化学方程式表示）。再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。检验FeCl3已经过量的试剂是___（填写化学式）。

（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是___。滤渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，还有___（填写化学式）。

（4）如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是___（选填编号）。

a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+

c．除去溶液中的Mg2+ d．除去溶液中的SO42―

石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是___。

（5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是___（选填编号）。

a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度

b．进一步降低SO42―的浓度，提高烧碱纯度

c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜

d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是___。

【题目】某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离

【题目】现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：H________；D__________。

(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；

②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。

(3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为：___________________________

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