Question

【题目】如表是a～p十一种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为________

（2）d元素在周期表中的位置为________

（3）b的最高价氧化物的结构式为________

（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号填写）。

（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________（填化学式）。

（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________

（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

②请写出h单质与乙反应的离子方程式________

Answer 1

【答案】 第二周期第VIA族 O=C=O Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+ KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 KOH+HClO4KClO4+H2O NH3+HNO3NH4NO3 离子化合物 2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Ne，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，p为K，据此解答。

（1）m为S，质子数为16，阴离子为硫原子得到2个电子，核外电子数为18，结构示意图为；答案为。

（2）d为O，氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，在周期表中的位置为第二周期第VIA族；答案为第二周期第VIA族。

（3）b为C，最高价氧化物为二氧化碳，CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为，结构式为O=C=O；答案为O=C=O。

（4）d为O元素，g为Mg元素，n为Cl元素，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O、Mg形成的简单离子具有相同电子排布，它们的半径大小为O2-＞Mg2+，电子层数越多，半径越大，Cl-＞O2-，所以Cl-＞O2-＞Mg2+；答案为Cl-＞O2-＞Mg2+。

（5）f为Na元素，g为Mg元素，p为K元素，Na、Mg属于同周期元素，从左至右，金属性减弱，金属性Na＞Mg，Na、K属于同主族元素，从上往下，金属性增强，金属性K＞Na，所以金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；答案为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。

（6）p为K元素，最高价氧化物的水化物为KOH，n为Cl元素，最高价氧化物的水化物为HClO4，两者反应的化学反应方程式为KOH+HClO4KClO4+H2O；答案为KOH+HClO4KClO4+H2O。

（7）c为N元素，它的氢化物为NH3，它的最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者反应的化学方程式为NH3+HNO3NH4NO3；答案为NH3+HNO3NH4NO3。

（8）由转化关系可知f为Na，甲为10电子微粒，又能与Na反应，则甲为H2O，乙为NaOH，h为Al，Al与NaOH反应生成丙，可知丙H2，则丁为NaAlO2，

①丁为NaAlO2，含离子键，为离子化合物；答案为离子化合物。

②Al与NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑；答案为2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑。