题目内容
在压强为2．20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）
| A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 |
| B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 |
| C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 |
| D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 |
A
解析试题分析：A、高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源，属于吸热反应。A错误； B．压强达到2．20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，该过程为物理变化，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物，为化学变化，故B正确； C．高压条件下将CO2等含碳化合物转化为有机物，是将二氧化碳转变为能源物质，故C正确；D．充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，故D正确；
考点：考查新能源的开发和利用
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已知：①CO（g）＋
O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2（g）＋O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
则CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH为
| A．+41.2 kJ?mol-1 | B．－41.2 kJ?mol-1 | C．+82.4kJ?mol-1 | D．－524.8 kJ?mol-1 |
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）
| A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 |
| C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 |
指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
| 共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
| E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝—25 kJ·mol-1
下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法正确的是
| A．石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B．白磷比红磷稳定 |
| C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0 |
| D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
| A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（ ）
| A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 |
| B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 |
| C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
| D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |