题目内容
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
A
解析试题分析：根据△H=正反应活化能-逆反应活化能=100kJ·mol－1，故A正确。催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不改变反应的反应热，故B错误；、反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，故C错误。①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H1；②C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H2；③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g），△H3；由盖斯定理知①=②+③；又反应均为放热反应△H<0，故ΔH1<ΔH2，故D错误；
考点：反应热和焓变；盖斯定理的计算；
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ② 生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
| A．①②③④ | B．②③⑤⑦⑧ | C．⑤⑥⑦⑧ | D．③④⑤⑥⑦⑧ |
下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1 |
| B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ |
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表： 则表中a为230 |
| D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1 |
下列有关化学反应与能量的说法正确的是
| A．酸碱中和是放热反应 |
| B．炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应 |
| C．原子间形成化学键时需吸收能量 |
| D．化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能 |
H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是
| A．过程Ⅰ是吸热过程 |
| B．过程Ⅲ一定是放热过程 |
| C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 |
| D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 |
下列叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 |
| D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
在压强为2．20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）
| A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 |
| B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 |
| C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 |
| D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 |
如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是( )
| A．由图可知，该反应为放热反应 |
| B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1) |
| C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂 |
| D．该反应的发生条件一定是加热 |
已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 ( )。
| A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0 |
| B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋431 kJ·mol－1 |
| C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ |