题目内容

【题目】已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H = -43kJ·mol-1,在850℃K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO3.0molH2O1.0molCO2x molH2,下列说法不正确的是

A.900℃ 时,该反应的平衡常数 K1

B.850℃ 时,若x=5.0,则起始时反应向逆反应方向进行

C.850℃达到化学平衡后,通入CO,化学平衡逆向移动

D.850℃时,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x 应满足x3.0

【答案】C

【解析】

A.由于该反应为放热反应,900℃时,温度升高,平衡逆向移动,反应的平衡常数减小,即K1A正确;

B.该反应前后气体系数之和相等,可用物质的量代替物质的量浓度计算浓度熵,850℃ 时,若x=5.0,浓度熵1,平衡逆向移动,B正确;

C850℃达到化学平衡后,通入CO,反应物浓度增大,化学平衡正向移动,C错误;

D850℃时,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,达平衡时的数值为最大极限值,平衡时x=3,因此x应满足x3.0D正确;

答案选C

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网