Question

【题目】下列说法正确的是

A.CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

B.向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大

C.常温下，向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，增大

D.氯碱工业中，常温下每生成3.36 L Cl2时，转移电子数为0.3×6.02×1023

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)的ΔS＜0，一定条件下使ΔH—TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应的ΔH＜0，A项正确；

B. Na2CO3+CaCl2= Ca CO3↓+ 2NaCl，溶液碱性减弱，pH减小，B项错误；

C. CH3COONH4水解方程式：CH3COO—+NH4+ + H2O CH3COOH+NH3·H2O，

K= 是常数，

变形 = ，稀释时c(CH3COOH)减小，则 的值增大，C项正确；

D. 常温下3.36 L Cl2物质的量不能确定，故转移电子数不能确定，D项错误；

答案选AC。