题目内容

16．下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是（　　）
A．道尔顿提出原子学说
B．门捷列夫提出了元素周期律
C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
D．舍勒发现了氯气

分析 A．道尔顿提出近代原子学说；
B．门捷列夫整理出了元素周期表；
C．波尔提出原子结构轨道模型；
D．舍勒发现了氯气．

解答 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A正确；
B．门捷列夫整理了元素周期表，提出了元素周期律，故B正确；
C．汤姆生发现电子，波尔提出原子结构轨道模型，故C错误；
D．瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学史，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．  人体中经常进行Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做D剂．Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做B，在此反应中Fe3+体现了C性．（从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上）
A．氧化剂     B．还原剂       C．氧化       D．还原．
7．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+12H2O；
（2）发生氧化反应的物质是NH4Cl，反应中4mol的氧化剂能得到 （填“失去”或“得到”）24mol电子
（3）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为0.5mol．
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．
4．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③稀释    ④冷却    ⑤转移
⑥洗涤   ⑦摇匀   ⑧定容   ⑨颠倒摇匀   ⑩装瓶、贴标签
回答下列问题：
（1）量取浓硫酸所用的量筒的规格是B．
（从下列中选用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液（或检漏）．
（3）按实验操作出现的先后顺序，实验中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）第③步实验的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大．偏小．无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响．
C．定容时俯视容量瓶刻度线偏大．
11．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，分子式C7H8．现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料．

已知下列信息：
（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基
（2）（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的结构简式是，其核磁共振氢谱图有4个吸收峰；
（2）有机物C的结构简式是；
（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是酯基和羧基；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3 mol；
（4）Y的结构简式为；
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有6种；
（6）以下是由A和其他物质合成的流程：A$→_{Na/△}^{H_{2}}$甲→乙$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH（aq）}$
甲→乙反应的化学方程式为．
1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
目的A．检验火柴头燃烧产生的SO2B．检查装置气密性C．制取蒸馏水D．分离水和酒精
装置
或
操作
A．AB．BC．CD．D
8．（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下3种试剂：A．饱和食盐水         B．NaOH溶液          C．浓硫酸
请在以上试剂中选择填空：
①X、Y溶液分别应选用A；C．
②尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收．
（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验．

①写出Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
（3）如图

①如图所示，上述实验过程中，不会．产生气体的是C；
②写出反应A的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c （OH-）一样大
C．体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多
1．Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．

（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
A．t1时，只有正方向反应  B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生   D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
时间（s）物质的量（mol）物质010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1．
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

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