用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④冷却 ⑤转移⑥洗涤 ⑦摇匀 ⑧定容 ⑨颠倒摇匀 ⑩装瓶.贴标签回答下列问题:(1)量取浓硫酸所用的量筒的规格是B．(从下列中选用 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL)(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③稀释    ④冷却    ⑤转移
⑥洗涤   ⑦摇匀   ⑧定容   ⑨颠倒摇匀   ⑩装瓶、贴标签
回答下列问题：
（1）量取浓硫酸所用的量筒的规格是B．
（从下列中选用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液（或检漏）．
（3）按实验操作出现的先后顺序，实验中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）第③步实验的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大．偏小．无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响．
C．定容时俯视容量瓶刻度线偏大．

分析（1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此判断量筒规格；
（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏液；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
（4）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：（1）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，解得V=0.0167L，即16.7mL，所以应选择25mL量筒；
故答案为：B；
（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏液；
故答案为：检查是否漏液（或检漏）；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
（4）浓硫酸稀释的正确操作方法为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；
（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度降低，量取的浓硫酸中含有的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；
故答案为：无影响；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意量筒规格的选择方法，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

练习册系列答案

15．向炭粉、Cu和Fe₂O₃组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
（1）碳的原子结构示意图为

，氧元素在周期中的位置是第二周期第VIA族．
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe₂O₃D．Cu和Fe₂O₃ E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

12．.NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃胶体+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1．
（4）室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

19．在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末．回答下列问题：

（1）A和E反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（2）反应②的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）反应③在点燃的条件下发生，现象为剧烈燃烧，产生红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

属于同系物的是C，属于同分异构体是E，属于同种物质的是A．

16．下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是（　　）

	A．	道尔顿提出原子学说
	B．	门捷列夫提出了元素周期律
	C．	汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
	D．	舍勒发现了氯气

13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
	D．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

14．在25℃时，pH值等于1的盐酸和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？

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