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【题目】可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时负极附近溶液的碱性不变
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.充电时阳极反应:Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
【答案】C
【解析】解:A.放电时,负极上电极反应式为:Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd(OH)2 , 所以碱性减弱,故A错误;B.充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程,故B错误;
C.充电时,该装置是电解池,阳极上电极反应式为:Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O,故C正确;
D、放电时,电解质溶液中氢氧根离子向负极移动,故D错误;
故选C.
练习册系列答案
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【题目】工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)△H=QkJ/mol.已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示.若在一固定容积的密闭容器中,850℃时发生上述反应,测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如表:已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
时间/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
(1)Q0(填“>”、“=”或“<”).
(2)若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)上表中 c2为mol/L,CO(g)的转化率为 .