题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA
B.标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA
C.1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10﹣3NA
D.1L1molL﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA
【答案】D
【解析】解：A、20gH218O的物质的量为1mol，而H218O中含10个中子，故1molH218O中含有10NA个中子，故A错误；B、标况下11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含6条极性键，故0.5mol乙烷中含3NA条极性键，故B错误；
C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的个数为0.001NA个，故C错误；
D、根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，8mol硝酸～6mol电子，设1mol硝酸转移的电子的物质的量为xmol，则有： 
，解得x=0.75mol，即0.75NA个，故D正确．
故选D．
中考解读考点精练系列答案【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | ﹣ |
（1）I．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ， 反应的离子方程式为 ．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠溶液
（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题： 
依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：
（5）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ．
（6）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；
（7）熔融物中铝元素的物质的量为mol．
（8）B点对应的沉淀的物质的量为mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．
