Question

13．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
• B． 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
• C． 欲配制1.00L 1.00mol•L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
• D． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A.1个D₂O和1个H₂O都含有10个质子；
B．根据化学反应方程式进行分析计算；
C．物质的量浓度中体积为溶液的体积；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；

解答 解：A.18gD₂O物质的量为$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含有质子数9N_A，18gH₂O的物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的质子数为10NA，故A错误；
B．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成0$\frac{0.8}{3}$molH₂，生成的H₂分子数为$\frac{0.8}{3}$N_A，故D错误；
C．将58.5g NaCl溶于1.00L水中，溶液的体积大于1L，所以溶液物质的量浓度小于1mol/L，故C错误；
D．过氧化钠中氧元素为-1价，则过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间关系是解题关键，题目难度不大．