题目内容
【题目】298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ（X），δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8
B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8
C.pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-)
D.NaH2PO4溶液显碱性
【答案】D
【解析】
此题解题所需的信息都在图中，所以解答各选项时，应从图中选择合适的点，然后提取数据进行分析。
A. 选择pH=6的点，此时δ(H2PO4-)=0.95，δ(HPO42-)=0.05，Ka2(H3PO4)=
，数量级为10-8，A正确；
B. 选择pH=7.5的点，此时δ(H2PO4-)=0.33，δ(HPO42-)=0.67，Kh(HPO42-)=
=1.0×10-6.8，B正确；
C. pH=7时，δ(H2PO4-)=0.65，δ(HPO42-)=0.35，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，C正确；
D. NaH2PO4溶液中，H2PO4-的电离程度小，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，从图中可以看出， pH<7时，溶液显酸性，D错误；
故选D。
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口算题卡河北少年儿童出版社系列答案【题目】二甲胺是农药螟铃畏的重要中间体，在一定温度压强及催化剂条件下由氨与甲醇作用而制得，反应原理为：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)
已知：①CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1
②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1
③CH3NHCH3(g)+
O2(g)=2CO2(g)+
H2O(g)+
N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1
(1)写出CH3OH(g)与NH3(g)转化为CH3NHCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是____________。
(2)不同的催化剂对二甲胺合成催化效率不同（如图所示），则最合适的催化剂及温度是_____________
(3)一定条件下，原料气中n(CH3OH)/n(NH3)比值和温度对NH3平衡转化率影响的实验数据如图：
①温度为443 K时，在1 L反应容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH进行反应，试计算达到平衡时CH3NHCH3(g)浓度为_________molL-1，该温度下化学平衡常数为_____________
②结合图中数据，归纳 NH3平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a：_______b：________
(4)二甲胺水溶液类似于氨水，呈碱性；则二甲胺在水中的电离方程式为__________
(5)常温下，将二甲胺和盐酸等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验编号 | 二甲胺浓度(mol.L-1) | 盐酸浓度(mol.L-1) | 混合后溶液的PH |
甲 | 0.1 | 0.1 | a |
乙 | 0.15 | 0.1 | 8 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 10 |
①实验甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7
②实验丙混合后的溶液中离子浓度大小关系为______________
