Question

【题目】用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并分别指出 氧化剂和氧化产物。

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________ 氧化剂是 ____________氧化产物是_____________，

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化剂是 ____________氧化产物是_____________，

Answer 1

【答案】 CuSO4 FeSO4 Fe2O3 CO2

【解析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒进行配平，并分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（1）反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中化合价变化为：Fe→FeSO4，Fe元素由0价→+2价，一个Fe原子失2个电子，所以Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物；CuSO4→Cu，Cu元素由+2价→0价，一个CuSO4得2个电子，所以CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物；其得失电子的最小公倍数是2，所以其转移电子数为2，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目为；氧化剂为CuSO4；氧化产物为FeSO4；

（2）反应方程式3CO+Fe2O33CO2+2Fe中化合价变化为：CO→CO2，C元素由+2价→+4价，一个CO分子失2个电子，所以CO是还原剂，CO2是氧化产物；Fe2O3→Fe，Fe元素由+3价→0价，一个Fe2O3得6个电子，所以Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物；其得失电子的最小公倍数是6，所以其转移电子数为6，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目为；氧化剂为Fe2O3；氧化产物为CO2。