Question

3．（1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na₂SO₃具有还原性，除了选择Na₂SO₃溶液还应选用的试剂有溴水（填名称），看到的现象是 _溴水褪色，反应的离子方程式为SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
（2）实验室制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）由SiO₂ 制取粗硅的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（4）将ag由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为= ag （＞；＜；=）．

Answer 1

分析 （1）要证明Na₂SO₃具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，可与亚硫酸钠发生氧化还原反应；
（2）实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热；
（3）碳与二氧化硅反应生成硅单质和一氧化碳；
（4）CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂和再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量；H₂在氧气中完全燃烧生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．

解答 解：（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，则选择的试剂为Na₂SO₃溶液、溴水，二者发生氧化还原反应，可观察到溴水褪色，反应的离子方程式为Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：溴水；溴水褪色；Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si，
故答案为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；         
（4）CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂和再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量；H₂在氧气中完全燃烧生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由agCO和H₂组成的混合物在足量的O₂中充分燃烧，立即通入足量的Na₂O₂固体，固体质量增加应为CO和H₂的质量，即固体增重为ag，
故答案为：=．

点评 本题考查氧化还原反应知识、化学方程式书写、混合物计算，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意把握常见含硫化合物的性质、（4）注意（CO）_x．yH₂形式，完全燃烧后通入足量过氧化钠，过氧化钠增重为该物质的质量，题目难度中等．