题目内容

14．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有如图的转化关系．
（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为CO
①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体，则A的电子式为
②B与C反应生成E和F的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
（2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，D的水溶液为一种常见的强碱，则：B和C反应生成E和F的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，列举该反应的一种用途供氧剂，D物质的电子式为．

分析 （1）A、C、E皆为氧化物，常温下A为无色液体，则A为H2O，B、D、F皆为非金属单质，说明A与B，B与C发生的都是发生在氧化物之间的置换反应，可以考滤单质B为C，C能发生的置换反应：C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2和2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO；所以E为CO，B为C，D为H2，C为SiO2，F为Si，符合各物质的转化关系，据此答题；
（2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，B与A或C反应都生成E，则可推知B为Na2O2，E为O2，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，F的水溶为一种常见的强碱，所以A为H2O，C为CO2，D为NaOH，F为Na2CO3，据此答题．

解答 解：（1）A、C、E皆为氧化物，常温下A为无色液体，则A为H2O，B、D、F皆为非金属单质，说明A与B，B与C发生的都是发生在氧化物之间的置换反应，可以考滤单质B为C，C能发生的置换反应：C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2和2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO；所以E为CO，B为C，D为H2，C为SiO2，F为Si，符合各物质的转化关系，
故答案为：CO；
①由以上分析可知A为H2O，则A的电子式为，
故答案为：；
②B与C反应生成E和F的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，
故答案为：2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；
（2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，B与A或C反应都生成E，则可推知B为Na2O2，E为O2，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，F的水溶为一种常见的强碱，所以A为H2O，C为CO2，D为NaOH，F为Na2CO3，所以B和C反应生成E和F的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应的一种用途为供氧剂，D物质的电子式为，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；供氧剂；．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据题目要求把握反应类型，牢固掌握相关物质的性质为解答该题的关键，注意常见物质的颜色、状态等特性．

练习册系列答案
相关题目
4．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O若有7.3gHCl被氧化，则转移的电子总数为1.204×1023
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）一名同学提出将B、D两个试管溶液换为紫色石蕊试液，两个试管中的现象分别为  B：溶液变红色，D：溶液先变红色后褪色．
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1
B．按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
D．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
2．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，b是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象
9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1
C．阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数
D．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数
19．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液的溶质是FeCl3（填化学式），Cu电极上发生的电极反应方程式为Cu-2e-=Cu2+．
②原电池工作时，盐桥中的K+ （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：
①M是直流电源的负极；图丙中的②线是Fe2+的物质的量的变化．
②当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入2.8 L 5mol•L-1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
6．下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（　　）
A．二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等
B．硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应
C．硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失
3．（1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，除了选择Na2SO3溶液还应选用的试剂有溴水（填名称），看到的现象是 _溴水褪色，反应的离子方程式为SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
（2）实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+Cl2↑+2H2O．
（3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为= ag （＞；＜；=）．
4．下列描述或表达式正确的是（　　）
A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
C．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网