下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是( )A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　　）

A．

2丁烯

B．

甲苯

C．

1丁烯

D．

分析在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答解：A．乙烯是平面型结构，取代乙烯中氢原子的碳在同一平面上，故A错误；
B．苯是平面型结构，甲基上的碳原子取代苯环上的氢原子，在同一个平面上，故B错误；
C．1-丁烯中4号碳与其他3个碳原子不一定在同一平面上，故C正确；
D．苯是平面型结构，乙炔是直线型分子，所有碳原子一定在同一平面上，故D错误．
故选C．

点评本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

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18．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	苏打是面包发酵粉的主要成分之一
	B．	制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液
	C．	泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝
	D．	青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

19．某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液的溶质是FeCl₃（填化学式），Cu电极上发生的电极反应方程式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
②原电池工作时，盐桥中的K⁺ （填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：
①M是直流电源的负极；图丙中的②线是Fe²⁺的物质的量的变化．
②当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入2.8 L 5mol•L^-1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应方程式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

16．（1）1.5mol H₂SO₄质量是147克，其中含有3摩尔氢原子，含有96克氧原子
（2）9.03×10²³个氨分子含1.5mol氨分子，3mol氢原子，15mol质子，9.03×10²⁴个电子
（3）0.25mol CO₂中含有3g碳．标况下，2.8升CO₂中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO₂中含有3.01×10²³个CO₂分子．它的质量是22克．

3．（1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na₂SO₃具有还原性，除了选择Na₂SO₃溶液还应选用的试剂有溴水（填名称），看到的现象是 _溴水褪色，反应的离子方程式为SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
（2）实验室制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）由SiO₂ 制取粗硅的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（4）将ag由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为= ag （＞；＜；=）．

13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，请写出由乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

	A．	①加入的是CCl₄，②加汽油，③加酒精		B．	①加入的是汽油，②加CCl₄，③加酒精
	C．	①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl₄		D．	①加入的是酒精，②加CCl₄，③加汽油

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．现向ZnCl₂溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂^2-的物质的量浓度；假设Zn²⁺的浓度为10^?-5mol•L^-l时，Zn²⁺已沉淀完全）．则下列说法正确的是（　　）

	A．	pH≥12时，发生反应的离子方程式为Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O
	B．	若要使ZnCl₂溶液中Zn²⁺沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
	C．	向1L0.1mol•L^-lZnCl₂溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
	D．	若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^?-17

2．某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

	A．	含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
	B．	0.02 mol•L^-1的AgNO₃溶液与0.02 mol•L^-1的Na2SO₄ 溶液等体积混合不会生成沉淀
	C．	Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^-3
	D．	a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点