题目内容
【题目】一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）
A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol
B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol
C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定
D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L
【答案】C
【解析】2.24L混合气体的物质的量为
=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO2的物质的量为：
=0.09mol，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小△n
2 2 1
n(Na2O2)n(CO2)0.1mol-0.09mol=0.01mol
所以， n(Na2O2)= n(CO2) =0.02mol，
由于CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，则：
2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
0.16mol 0.32mol0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol
所以消耗的HCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：
=3.4mol/L，故D正确；每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比为1:8，故C错误；故选C。
【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。
有关数据见下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
一．溴乙烷的制备
反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略)：
H2SO4+NaBr
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空气；导管E的末端须低于D中烧杯内的水面，其目的是_______________________________。
(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。
二．溴乙烷性质的探究
用如图实验装置验证溴乙烷的性质：
(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________，证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。
(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为______________。
【题目】在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.该温度下，此反应的平衡常数 K＝1.44
B.4min 时，ν(逆)＞ν(正)
C.反应前 2min 的平均速率 ν(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)
D.7min 时，反应还未达到平衡状态
