题目内容
【题目】在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.该温度下，此反应的平衡常数 K＝1.44
B.4min 时，ν(逆)＞ν(正)
C.反应前 2min 的平均速率 ν(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)
D.7min 时，反应还未达到平衡状态
【答案】A
【解析】
A.由表可知，7min时反应达到平衡， 根据方程式有
X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
起始（mol）0.16 0.16 0
转换（mol）0.06 0.06 0.12
平衡（mol）0.1 0.1 0.12
平衡常数K= 
= 
=1.44；故A正确；
B. 4min反应还没有达到平衡，ν(逆) ＜ν(正) ，故B错误；
C. 反应前 2min生成的n（Y）=0.16mol-0.12mol=0.04mol，则生成的n（Z）=2 n（Y）=0.08mol，平均速率 ν(Z)= 
=4×10－3mol/(L·min)，故C错误；
D. 7min后，Y的浓度不变，说明7min时反应已经达到平衡，故D错误；
正确答案是A。
【题目】将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
溶液组成 | H2O | 1.0mol/L NH4Cl | 0.1mol/L NH4Cl | 1.0mol/L NaCl | 1.0mol/L NaNO3 | 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O | 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O |
V/ml | 12 | 433 | 347 | 160 | 14 | 401 | 349 |
A.由实验2、3可得，
浓度越大，镁和水反应速率越快
B.由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应
D.无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应
【题目】已知
下，下列酸的电离常数如下：
化学式 |
| HCN |
|
电离常数 |
|
|
|
下列各项不正确的是
A.往NaCN溶液中通入少量
：
B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：
C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用
D.等物质的量浓度的
和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强
