题目内容
【题目】在某固定容积密闭容器中,发生可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ说法中正确的是(T 表示温度,P 表示压强,C%表示 C 的体积分数) ( )
A.P3<P4,y 轴表示 C 的体积分数
B.P3<P4,y 轴表示混合气体的密度
C.P3>P4,y 轴表示 B 的百分含量
D.P3>P4,y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
【答案】D
【解析】
由图Ⅰ可知,压强为P2时,温度T1先到达平衡,故温度T1>T2,且温度越高,平衡时C的体积分数越低,故升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应;温度为T1时,压强P2先到达平衡,故压强P2>P1,且压强越大,平衡时C的质量分数越高,故增大压强平衡向正反应移动,正反应为体积减小的反应,故x=1。
A. P3<P4,在相同温度下由P3到P4,增大压强平衡向正反应方向移动,则C的含量增大,体积分数增大。同时升高温度平衡向逆反应方向移动,C的含量减小,图象与实际不符合,故A错误;
B. 密度=质量÷体积,混合气体的质量和体积都不变,密度不变,故B错误;
C. P3>P4,由P4到P3,增大压强,在相同温度下平衡向正反应移动,B的百分含量减小。温度升高平衡向逆反应移动,B的体积分数增大,图象与实际不符,故C错误;
D. P3>P4,由P4到P3,增大压强,平衡向正反应移动,混合气体总的物质的量减小,混合气体的总质量不变,平均摩尔质量增大。温度升高平衡向逆反应移动,混合气体总的物质的量增大,平均相对分子质量减小,图象与实际相符,故D正确。
正确答案是D。
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【题目】造成酸雨的主要物质是NO2和SO2,某科研小组进行如下研究。
(1)处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸,再用NH3H2O吸收。已知2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ/mol,中和热ΔH=-57.3kJ/mol则1molNH3H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为___。
(2)常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2,在吸收过程中,溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 88:12 | 1:1 | 12:88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时,得到NaHSO3溶液,在pH为47之间电解,硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4,这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式___。
(3)向容积为2L,密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4molSO2,发生SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率,结果如图所示。
①a、c两点反应速率大小关系:v正(a)___v逆(c)。(填“>”“<”或“=”)
②温度为T2时,该反应的平衡常数为___。若在此温度下,保持容器的容积不变,再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2,NO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。