题目内容
【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ,该错误操作会导
致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 中。(从右图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是: (填编号)
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 |
B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡 |
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗 |
D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 |
(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟之内不再改变。
(5)以下是实验数据记录表
通过计算可得,该盐酸浓度为: mol·L-1(计算结果保留2位小数)。
【答案】(1)①;偏大;(2)乙;(3)BC;(4)无;浅红;(5)0.16
【解析】试题分析:(1)碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗,所以上述操作步骤中编号②错误;用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上,碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,所测溶液浓度偏大。
(2)NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中,选乙。
(3)A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,V(标准)不变,对测定结果无影响,A项错误;B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡,导致标准液的体积增大,所测溶液浓度偏大,B项正确;C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗,导致消耗标准液的体积增大,所测溶液浓度偏大,C项正确;D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外,导致待测液减小,消耗标准液的体积减少,所测溶液浓度偏小,D项错误;答案选BC。
(4)滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,所以当滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不再改变。
(5)2次NaOH溶液体积的平均值为(16.30+16.22)÷2=16.26mL,c(待测)=(0.2000mol·L-1×16.26mL )÷20.00mL=0.16molL-1。
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