Question

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有____________。

A.升高温度 B.降低温度

C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

（2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

Answer 1

【答案】 BC BD Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 3.0×10-6mol·L-1

【解析】Ⅰ.(1)A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故A错误；B、溶液呈电中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，故B正确；C、H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，NaHA溶液中HA-只电离，不水解，溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na+)＞c(K+)，故C正确；D、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c(Na+)+c(K+)＞0.05mol/L，故D错误；故答案为：BC；

(2)CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)△H＞0，降温平衡，逆向移动，c(Ca2+)减小，加入NH4Cl晶体，铵根离子与A离子水解相互促进，钙离子浓度增大，加入Na2A固体．A-离子浓度增大，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，故答案为：BD。

Ⅱ.(1)酸性条件下，Cr2O72-具有强氧化性，可氧化Fe2+，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13molL-1，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10-38，计算得到c3(OH-)=2×10-25mol/L，则残留的Cr3+的浓度为Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-) =6.0×10-31 ，c(Cr3+)=3×10-6molL-1；故答案为：3×10-6molL-1。