Question

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差1; Y的单质是一种常见的半导体材料； Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应简单离子半径： X>W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

D. Y的氧化物与乙的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应

Answer 1

【答案】BC

【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素。A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+，故A错误；B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，属于强电解质，故C正确；D．Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅和盐酸不反应，故D错误；故选BC。