题目内容
【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。
固体B___；C__；沉淀D___；
（3）写出①、②、③的离子方程式和④的化学方程式。
①___；
②___；
③___；
④____。
【答案】过滤 Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+ H2O+H+=Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 
Al2O3+3H2O
【解析】
混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水溶解后，KAl(SO4)2溶于水形成溶液，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，形成沉淀C，沉淀C中加入氢氧化钠溶液，Fe2O3不能溶于NaOH中，因此沉淀D为Fe2O3，Al2O3完全溶解于NaOH中，形成NaAlO2， NaAlO2溶液中加入适量的盐酸，可形成Al(OH)3沉淀，加热后生成Al2O3；向KAl(SO4)2溶于水形成的溶液中加入过量的氨水后形成了Al(OH)3沉淀和含NH4+、K+和SO42-的溶液E，据此分析作答。
（1）溶液和沉淀的分离为固液分离，通常采用过滤的方法；
（2）由分析可知，B为Al2O3，C为Al2O3和Fe2O3，D为Fe2O3；
（3）①反应①为Al2O3和NaOH溶液的反应，生成了偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O；
②反应②为Al3+与过量的氨水之间的反应，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
③反应③为AlO2-与H+的反应，离子方程式为：AlO2-+ H2O+H+=Al(OH)3↓；
④反应④为Al(OH)3受热分解的反应，方程式为：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
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