题目内容

15．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．BaCl2D．CH4

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．

解答 解：A．氧化钠中只含有离子键，不含共价键，故A不选；
B．含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，为离子化合物，故B选；
C．只含钡离子与氯离子之间的离子键，故C不选；
D．只含C-H共价键，为共价化合物，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键与化合物的分类，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及物质分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应的实质是电子的得失
B．氧化还原反应中得、失电子的总数一定相等
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有氧原子的得到与失去
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氯化钡溶液中滴加硫酸钠：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．锌片投入硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯净的碳酸钙制取过氧化钙晶体，其主要流程如图1：

回答下列问题：
（1）写出反应①发生氧化还原反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．操作I用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）反应②生成CaO2•8H2O的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反应②冰水控制温度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率；
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，测定产品中CaO2的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的b gKI晶体，加入适量蒸馏水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入浓度为c mol．L-1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是溶液由蓝色变成无色，且30s内不出现蓝色．
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，样品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
（4）已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气．将过氧化钙晶体（ CaO2•8H2O）在坩埚中加热逐
渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图2曲线所示，则350℃以上所得固体物质的化学式为CaO．
10．2009年2月21日，法国佳士得拍卖行“伊去•圣洛朗与皮埃尔•贝尔热珍藏”专物拍卖会拍卖品预展在法国巴黎大皇宫拉开帷幕．25日，中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜像被拍卖．普通铜器的时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．这两件铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈，下列对其主要原因的分析，最可能的是（　　）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
20．下面是同学们熟悉的物质：
①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．
（2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，写出其电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．
7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟气与水反应：F2+H2O=H++F -+HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
⑧氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl -+ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-．
A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨
4．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32-杂质）生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：
已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4．
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是Al（OH）3；操作X的方法为重结晶．
（2）控制在40°C时SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（3）100t含80%CaCO3的石灰石理论上最多能生成CaCl2•2H2O的质量为117.6t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是NaCl．
（4）尾气中含污染气体SO2，利用图2所示电化学装置可吸收SO2气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（5）制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下1molCH2OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．则2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=-450kJ/mol．
5．除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：
Fe2+（Cu2+ ） 试剂：Fe 离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Cl-（CO32- ） 试剂：盐酸离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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