题目内容
4．下列有关金属的腐蚀的说法中，不正确的是（ ）| A． | 纯银饰品久置表面变暗属于化学腐蚀 | |
| B． | 温度越高，金属发生化学腐蚀的速率越快 | |
| C． | 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程 | |
| D． | 铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-═Fe3+ |
分析 A、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果；
B、升高温度都加快反应速率；
C、金属腐蚀就是金属单质失去电子生成金属阳离子的过程；
D、铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-2e-═Fe2+．
解答 解：A、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，故A正确；
B、无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率，所以温度越高，金属腐蚀速率越快，故B正确；
C、金属腐蚀就是金属单质失去电子生成金属阳离子被氧化的过程，故C正确；
D、铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选D．
点评 本题以电化学腐蚀为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，原电池中负极上金属容易被腐蚀，正极上金属被保护．
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol | |
| B． | 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子 | |
| C． | 称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25% | |
| D． | NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol |
19．将K2SO4、Al2（SO4）3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.03mol/L，c（Al3+）=0.005mol/L，c（H+）=0.01mol/L（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c（K+）为（ ）
| A． | 0.045 mol/L | B． | 0.035 mol/L | C． | 0.005 mol/L | D． | 0.040 mol/L |
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过量铁加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O | |
| B． | 向AgCl悬浊液中滴加饱和KI溶液 AgCl+I-═AgI+Cl- | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
