题目内容
4．下列关于影响化学反应速率因素的解释不正确的是（ ）| A． | 若仅加入催化剂，改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 | |
| B． | 若仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 | |
| C． | 若仅升高温度，活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 | |
| D． | 若仅加大体系压强，体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 |
分析 加入催化剂、升高温度，可增大活化分子百分数，而增大浓度、压强，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，以此解答该题．
解答 解：A．催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多导致化学反应速率增大，故A正确；
B．增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多，增大有效碰撞次数，反应速率增大，故B正确；
C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；
D．增大压强，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，故D错误．
故选D．
点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握活化理论与反应速率的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 氨可用作致冷剂 | |
| B． | 漂白粉可用作环境的消毒剂 | |
| C． | 铝制容器常温下可盛装浓硝酸 | |
| D． | 二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 |
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 | |
| B． | 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA个 | |
| C． | 48gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 个 | |
| D． | 从1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |
12．曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2．已知：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓
（1）某同学采用图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙等（填一种），其作用是：防止空气中的水进入石英管影响实验
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素．
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol•L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL．
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是b（填字母序号）；
②三颈瓶中除了发生生成氨气的反应，还有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化学方程式表示），烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.04-0.01cvmol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全（写1种）．
（1）某同学采用图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙等（填一种），其作用是：防止空气中的水进入石英管影响实验
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素．
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol•L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL．
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
| 指示剂 | a | b | c |
| 变色pH范围 | 3.1～4.4 | 8.0～10.0 | 4.4～6.2 |
| 说明 | pH＜3.1显红色 pH＞4.4显黄色 | pH＜8.0显无色 pH＞10.0显红色 | pH＜4.4显红色 pH＞6.2显黄色 |
②三颈瓶中除了发生生成氨气的反应，还有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化学方程式表示），烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.04-0.01cvmol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全（写1种）．
9．
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
①请在空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/ mol•L-1 | CO初始浓度/ mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 只有不法商贩才使用食品添加剂 | |
| B． | 凡是食品添加剂均对人体有害 | |
| C． | 在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害 | |
| D． | 味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂 |