[题目]下列关于氮元素在自然界中存在的说法中正确的是( )A.只有游离态B.只有化合态C.既有游离态又有化合态D.都是有机物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于氮元素在自然界中存在的说法中正确的是（）

A.只有游离态

B.只有化合态

C.既有游离态又有化合态

D.都是有机物

【答案】C

【解析】

空气中含有大量氮气，地壳中含有硝酸盐，且属于无机物，则氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，选项C正确，故答案为C。

练习册系列答案

A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（1）CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是____________________。

（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。

（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________gcm-3(列出计算式)。

【题目】有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____, F的结构简式为______。

（3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。

（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

（5）写出反应①的化学方程式:_____________。

（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________

（7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

【题目】在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是( )

A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%

【题目】某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是

A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g

B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L

C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高

D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)

A. 步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

B. 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3

【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是

A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B. Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气

C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D. Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现

【题目】三个装有CH4和Cl2 混合气体的集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？

(1)①置于黑暗中： _____________________；

②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁： ________________________；

③放在有光线的房子里： __________________________________。

(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式： ________________________________。

(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_________。

A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50.0	120.0	232.0	290.0	312.4

（1）解释2 min～3 min反应速率最大的原因______；反应速率最小的时间段是_____，原因为____。

（2）在4min～5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____。

（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：

A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液

你认为不可行的是______。

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