Question

【题目】I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（1）CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是____________________。

（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。

（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________gcm-3(列出计算式)。

Answer 1

【答案】BC 离子键 CD V形 sp3 极性 水分子间存在氢键 3 σ键和π键 4 4

【解析】

I.A．当原子轨道填充为半满全满时，较稳定，P为半满结构；

B．共价键的极性与原子得失电子能力有关，得失电子能力差别越大，极性越强；

C．晶格能与离子半径有关，离子半径越大，晶格能越小；

D．热稳定性，同主族元素，越往下，越稳定；

II.（1）非金属与金属之间的化学键为离子键；电子排布应先排满低能轨道，再排满高能轨道；

（2）①H2S分子中价层电子有4对，孤对电子为=2对，故构型是V形，中心原子杂化类型为sp3；非对称结构为极性分子。

②水分子中存在氢键，使沸点升高。

（3）SO2中心原子的价层电子对数为=3，以双键结合，故共价键类型为σ键和π键。

（4）①Cu＋的配位数为6×+4×=4，S2－占据8个体心，有两个S，因此S2－的配位数为4。

②根据=计算晶体的密度。

I.A．当原子轨道填充为半满全满时，较稳定，P为半满结构，因此第一电离能最大，故不符合题意；

B．共价键的极性与原子得失电子能力有关，得失电子能力差别越大，极性越强，得电子能力，同主族元素从上到下依次减弱，故B符合题意；

C．晶格能与离子半径有关，离子半径越大，晶格能越小，离子半径，同主族元素从上到下依次增大，因此晶格能逐渐减小，故C符合题意；

D．热稳定性，同主族元素，越往下，越稳定，因此D不符合题意；

故答案选BC。

II.（1）CuFeS2中存在非金属与金属之间的化学键，为离子键；电子排布应先排满低能轨道，再排满高能轨道，因此，B不符合题意，而失去电子时，应先失去高能轨道电子，故CD符合题意。

故答案为CD。

（2）①臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，分子中价层电子有4对，孤对电子为=2对，故构型是V形，中心原子杂化类型为sp3，有孤对电子，为非对称结构，因此为极性分子。

②由于在水分子中，氧元素吸引电子能力极强，故水分子中存在氢键，沸点升高。

故答案为：V形 ；sp3 ；极性；水分子间存在氢键。

（3）SO2中心原子的价层电子对数为=3，以双键结合，故共价键类型为σ键和π键。

故答案为：3；σ键和π键。

（4）①Cu＋的配位数为6×+4×=4，S2－占据8个体心，有两个S，因此S2－的配位数为4。

②根据=，质量m=(4×64+4×56+8×32)/NA，体积V=0.524×0.524×1.032×10-21cm-3,

所以，CuFeS2晶体的密度是g/cm3。

故答案为：。